Question

【題目】現有反應：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合圖1的是（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是（填反應序號），根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是 ， 負極發生（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為 ．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發生的變化是（填序號）． （相對原子質量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）B；Zn或鋅；氧化；2H++2e﹣=H2↑；bc
（3）X；c
【解析】解：（1.）由圖1為生成物能量大于反應物能量，則該反應為吸熱反應，有化合價變化的是為氧化還原反應，則只有C為吸熱的氧化還原反應，故選：C；
（2.）設計原電池需要反應發生的是氧化還原反應，原電池的反應通常是放熱反應，比較分析可知AD為非氧化還原反應，B為放熱反應的氧化還原反應，C為吸熱反應的氧化還原反應，所以B符合原電池設計原理的要求，所以答案是：B．①由原電池總反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，其中負極材料是鋅，發生氧化反應，溶液中氫離子得到電子在正極生成氫氣，電極反應2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：鋅；氧化；2H++2e﹣=H2↑；②當導線中有1mol電子通過時，負極鋅物質的量減小0.5mol，質量減小0.5mol×65g/mol=32.5g；正極上放出氫氣，根據電子守恒生成氫氣的物質的量0.5mol，質量為0.5mol×2g/mol=1g，所以選項中bc正確；所以答案是：bc；
（3.）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuS04溶液，鋅將銅置換出來與鋅形成原電池加快反應速率，所以反應快的為X，則m曲線到達平衡的時間短，反應速率快，所以m曲線表示鋅與稀硫酸X，所以答案是：①X ②c．
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)．