【題目】下列敘述不正確的是
A. 蔗糖水解生成的兩種有機物互為同分異構體
B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有3種
C. 乙烷與氯氣在光照下發生反應的產物可能有10種
D. 金剛烷的結構為
，它的二氯化物有六種(不考慮立體異構)
【答案】B
【解析】
A. 蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，分子式均為C6H12O5，為同分異構體，A項不符合題意；
B．五個碳原子的飽和鏈烴為戊烷，戊基有8種，因此戊烷的一氯代物有8種，B項符合題意；
C．乙烷和氯氣光照，其產物，包括一氯乙烷（1種）、二氯乙烷（有2種，分別是1,1-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷）、三氯乙烷（有2種1,1,1-三氯乙烷，1,1,2-三氯乙烷）、四氯乙烷（2種）、五氯乙烷（1種）、六氯乙烷（1種），氯代烴一共9種，還有HCl，產物可能有10種；C項不符合題意；
D．可以對金剛烷上的氫作如圖
所示的標號，二氯代物氯的位置分別為①①、①②、①③、①④、①⑤、②⑥共6種；D項不符合題意；
本題答案選B。
甲基 | 乙基 | 丙基 | 丁基 | 戊基 |
1 | 1 | 2 | 4 | 8 |
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中不可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )
A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
B. 恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小
C. 恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小
D. 恒容，充入H2，I2轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵
D. 容器內氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機研究開創絕不無“鈷”的時代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。
(2)加入 NaClO3發生可以將溶液中Fe2+氧化，進而調節pH除去，但不能向“浸出液”中加過量 NaClO3的主要原因是：__________________。
(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，萃取劑的選擇的標準是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學方程式表示從A點到B點的物質轉化___________。C點所示產物的化學式是___________。(Co的相對原子質量是59)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C. a點的Kw值比b點的Kw值大
D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示。
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________。
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應的化學方程式是________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態（填是或否）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）基態Ga原子價電子排布圖為________。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。
（3）電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變為109.5°的原因：_______________________________。
（5）已知圖中正八面體為[PtCl6]2-離子，白球為K+，立方體晶胞邊長為a pm，K2PtCl6的相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其密度為________g·cm3（列出計算式即可）。
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