【題目】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是
A. 耐高溫耐腐蝕，不怕氧化
B. 密度大，硬度大
C. 韌性好，易于切削、鍛打、拉伸
D. 良好的傳熱導(dǎo)電性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列氯化物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________
（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
II．（1）鹽堿地因含較多的
，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________
（2）
是一種無(wú)色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與
混合并加熱，可得到無(wú)水
，得到無(wú)水的化學(xué)方程式為______________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：
已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH 為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5：
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②____________________________；
③____________________________。
（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過(guò)濾、洗滌。
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________________。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①計(jì)算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol）
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________。
（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是___________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：________________。
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K____________（填“增大”、 “不變”或“減小”）。
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=______________________。
（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN -N鍵吸收193kJ熱量 ，形成1molN
N叁鍵放出941kJ熱量，則
A. N4分子中含有4個(gè)N- N鍵
B. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)需要吸收724kJ 能量
C. N4是N2的同位素
D. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)放出724kJ 能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極，測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
（1）0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。
（2）t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________。
Ⅱ．下圖所示電化學(xué)裝置中，a為足量的電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板。
請(qǐng)回答：
（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________，檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
B.Na2O＋H2O===2NaOH
C.2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2
D.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
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