Question

下列說法正確的是

A．H2（g）的燃燒熱△H＝－285.8 kJ/mol，則2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/mol

B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C．由石墨比金剛石穩定可知：c（金剛石，s）＝c（石墨，s）△H＜0

D．已知：298K時，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

Answer 1

C

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，氫氣的穩定氧化物是液態水，A不正確。反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，反之是放熱反應，B不正確。能量越低，越穩定，由此石墨的能量低于金剛石的，所以金剛石生成石墨的反應是放熱反應，C正確。氨氣的合成是可逆反應，1/2 mol N₂和3/2 mol H₂不可能生成1mol氨氣，所以放出的熱量低于46.0 kJ，D不正確。答案選C。