Question

【題目】反應N2+3H2 2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol·L-1 ，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1則此時間內，下列反應速率表示正確的是( )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據v=△c÷△t計算v（NH3），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（N2），v（H2）．

v（NH3）=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·（L·min）-1，

速率之比等于化學計量數之比，所以

v（N2）= v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.1mol·（L·min）-1，

v（H2）=v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.3mol·（L·min）-1，

所以ABC錯誤，D正確。

故選D。