【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是
A. 氫氣 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關我們熟知的有機物說法不正確的是
A. 乙酸可與NaHCO3(aq)反應產(chǎn)生CO2
B. 常溫常壓下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均為氣體
C. α-氨基酸中甘氨酸與丙氨酸縮合最多可形成四種二肽
D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B. 電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D. 將鋁投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋＝Cu＋Al3＋
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【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是
A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
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【題目】某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。回答下列問題：
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________；若在標準狀況下收集到22.4 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是______________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________________________________________。
②試判斷另一個副反應__________________________________(用化學方程式表示)。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進________________________________。
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【題目】對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
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【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：
其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質(zhì)的結構與金剛石的結構是相似的；C、F均含有A物質(zhì)所含元素；反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)試推測：A________，C________，F(xiàn)________。(寫化學式)
(2)試寫出反應⑥的離子方程式：_________________________。
(3)在反應①中，碳的作用是____________________，當生成1 mol A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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