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【題目】有關(guān)乙烯的下列敘述：① 乙烯溶于水后可得乙醇；② 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)；③ 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；④ 乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；其中正確的是（）

A．全部 B．①和③ C．②和③ D．②③④

【答案】D

【解析】

試題分析：①、通常乙烯不溶于水，也不能與水加成，只有在催化劑等條件下，才能與水發(fā)生加成反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇，①錯誤；②、乙烯屬于不飽和烴，在催化劑等條件下能發(fā)生自身加成反應(yīng)，聚合成聚乙烯，②正確；③、乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，③正確；④、通常乙烯是無色稍有氣味難溶于水的氣體，④正確；答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將（填字母編號）

A.向正反應(yīng)方向進行 B.向逆反應(yīng)方向進行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2 t。

（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請寫出電解精煉過程中雜質(zhì)參加的一個電極反應(yīng)：。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示：

（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。

（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)離子方程式為___________________。

（3）步驟III反應(yīng)②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學(xué)方程式為_____________________。欲從反應(yīng)③充全反應(yīng)后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應(yīng)式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。

（6）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為 _________________。