Question

【題目】常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B. 原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C. 氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D. 混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：等體積的氨水與鹽酸混合后，恰好完全反應，所以一水合氨與氯化氫的物質的量相等，因二者等體積混合，則物質的量濃度相等，都是0．1mol/L， A正確；由分析可知，pH=11的氨水溶液濃度為0．1mol/L，則電離產生的c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，則原氨水中NH4+的含量為=1%， B正確； 氨水中的氫離子是水電離的，pH=11的氨水中水電離的氫離子濃度為10-11mol/L，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，鹽酸中水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等為，10-13mol/L，所以氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍， C正確；反應后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為=0．05molL-1， D錯誤。