Question

【題目】已知Ksp（AgCl） = 1.56 × 10-10, Ksp（AgBr） = 7.7 × 10-13，Ksp（Ag2CrO4） = 9.0× 10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42-

B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42-

D．Br-、CrO42-、Cl-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉淀的各離子的濃度的乘積是一常數，稱溶度積常數。根據AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp可知開始沉淀時需要銀離子的濃度分別為

c（Ag+）＝＝＝1.56×10-8

c（Ag+）＝＝＝7.7×10-11

c（Ag+）＝＝＝3.0×10-5

根據計算可知，三種離子產生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-，答案選C。