Question

（10分）某同學用如圖一所示裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象。

（1）SO₂是空氣污染物之一，它的危害是      。
（2）圖一中生成CO₂反應的離子方程式為   ；
（3）如何鑒別CO₂和SO₂（只需要寫出一種方法，應寫出操作方法、現象和結論）？             。
（4）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從環保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫出。
（5）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO₂不能出現渾濁的原因可能是       。

Answer 1

（1）會形成酸雨   （2）CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑
（3）將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂
（4）（“長進短出”為1分，“NaOH溶液”為1分）
（5）SO₂溶解度大，圖一中SO₂與石灰水反應時SO₂過量，直接生成了酸式鹽，因而看不到沉淀。

（1）SO₂的危害主要是形成酸雨。
（2）硫酸的酸性強于碳酸的，所以硫酸和碳酸鈉反應生成CO₂氣體，離子方程式為CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑。
（3）SO₂具有漂泊性，據此可以鑒別SO₂和CO₂。
（4）SO₂有毒，所以必須有尾氣處理裝置，可以利用氫氧化鈉溶液吸收剩余的SO₂。
（5）由于SO₂易溶于水，因此反應中SO₂是過量的，生成的鹽是酸式鹽，看不到沉淀。