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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂Ca²⁺+2ClO^-+ CO₂+H₂O﹦CaCO₃↓+2HClO

B．氫氧化鐵溶解于氫碘酸中 Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．向100mL0．1mol/LFeBr₂溶液中通入0．01molCl₂ 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是          ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為         .
A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向FeS中加入稀硝酸：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

B．NH₄HSO₃溶液中加入足量的Na₂O₂固體：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－

NH₃?＋SO₃²^－＋2H₂O

C．(CN)₂和Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似,將(CN)₂通入KOH溶中:(CN)₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O

D．向Ba(NO)₂溶液中通入CO₂氣體：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．硫酸亞鐵在空氣中氧化：4Fe²⁺+ 30₂+6H₂O=4Fe(OH)₃

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag⁺+ NH₃﹒H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：
NH₄⁺+ Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺ +50H^-==AlO₂^-+2BaS0₄↓+ NH₃﹒H₂O +2H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體： ClO^-+SO₂+H₂O==HClO+HSO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子方程式CO₃²^－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑中的CO₃²^－代表的物質(zhì)可以是（）

A．CaCO₃

B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃

D．BaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若含有1 mol M

g²⁺和1 mol Al³⁺的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。