Question

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應式是______________________；

（2）當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。電解質溶液中溶質減少的物質的量為________。

Answer 1

【答案】 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 48 1mol

【解析】（1）負極是鉛失去電子，電極反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；（2）當外電路通過1mol電子時，依據電子守恒計算理論上負極板的質量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；根據總反應式可知消耗硫酸是1mol，因此電解質溶液中溶質減少的物質的量為1mol。