Question

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（　　）

A.0.5 mol·L^-1 MgSO₄溶液?

B.0.5  mol·L^-1鹽酸?

C.0.5 mol·L^-1的CH₃COOH?

D.0.5 mol·L^-1 NH₄Cl溶液?

Answer 1

解析：本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強弱電解質(zhì)的電離特點。解題時應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反應(yīng)。?

MgSO₄與NaOH溶液反應(yīng)生成的Mg(OH)₂是沉淀，但同時生成Na₂SO₄，離子濃度幾乎沒有變化，仍然是強電解質(zhì)溶液；鹽酸是強電解質(zhì)，加入NaOH后，反應(yīng)生成NaCl仍是強電解質(zhì)；NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH₃·H₂O，原來的NH₄Cl是強電解質(zhì)，結(jié)果反應(yīng)生成物中NaCl仍是強電解質(zhì)；只有CH₃COOH原來導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。?

答案：C?