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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物R的結構簡式如圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. Ni催化和加熱條件下,1mol R能與5molH2發生加成反應

C. R既能與羧酸、醇反應,還能發生加成、氧化反應

D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應,消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol

【答案】C

【解析】

有機物含有醛基,可發生加成和氧化反應含有羧基具有酸性可發生中和、酯化反應含有羥基可發生取代、氧化反應,以此解答該題。

A.含有飽和碳原子,具有甲烷的結構特點,則所有的原子不可能在同一個平面上,A錯誤;
B.能與氫氣反應的有醛基和苯環,則在Ni催化和加熱條件下,lmolR能與4molH2發生加成反應,B錯誤;
C.含有羧基、羥基,則能與羧酸、醇反應含有醛基,可發生加成、氧化反應所以C選項是正確的;
D.能與氫氧化鈉溶液反應的只有羧基,1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應,消耗氫氧化鈉的物質的量為1mol,D錯誤
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________(填化學式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產率又可使能耗降低。

(4)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數,設整個過程中其他雜質不參與反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數為9NA

B. 31gP4()中的共價鍵數目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數為NA

D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數之和為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋅與CH3COOH溶液反應:Zn+2H===Zn2+H2

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應:H+OH===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應:3Cu2+2Fe===3Cu+2Fe3

D. MgCl2溶液與氨水反應:Mg2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后,測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是(

A.14B.111C.21D.18

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質用途的說法中,錯誤的是(

A. 氯氣可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷劑

C. 水玻璃可用于殺菌消毒D. 二氧化硅可做光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電致變色玻璃以其優異的性能將成為市場的新寵,如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統,其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發生氧化還原反應,實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知:WO3 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是

A. A外接電源負極時,此時Li+得到電子被還原

B. A外接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

C. B外接電源正極時,離子導體層中Li+向下遷移

D. B外接電源負極時,離子儲存層發生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發生下述反應,并于10min時達到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關數據如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時,反應達到平衡

C. 升高溫度,反應的平衡常數增大,平衡時PCl3的物質的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NH3HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3HCl氣體,進行如圖所示實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)。下列說法錯誤的是

A. NH3HCl分別形成藍色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若燒瓶中改為NO2,則所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同

D. 去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發噴泉

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同步練習冊答案
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