Question

（12分）根據下圖回答問題：

（1）寫出濃H₂SO₄和木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式                              。
（2）若用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，完成下列各題：
A中加入的試劑是              ，作用是                      
B中加入的試劑是              ，作用是                      
C中加入的試劑是              ，作用是                      
D中加入的試劑是              ，作用是                      
（3）實驗時，C中應觀察到的現象是：                               

Answer 1

（1）2H₂SO₄(濃)+C2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑（2分）
（2）A無水硫酸銅     檢驗H₂O  
B品紅溶液       檢驗SO₂ 
C酸性KMnO₄溶液  吸收SO₂ 
D澄清石灰水     檢驗CO₂  （每空1分）
（3）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）（2分）

（2）首先明確實驗目的：檢驗上述反應的產物（H₂O、CO₂、SO₂）；
然后確定檢驗時所需試劑：通常H₂O用無水CuSO₄白色粉末檢驗（因兩者反應會生成藍色晶體：CuSO₄·5H₂O）；CO₂用澄清石灰水檢驗（因兩者反應會生成CaCO₃白色沉淀），SO₂用品紅溶液檢驗（因SO₂有漂白性，能使品紅褪色），
其次，明確三者的檢驗順序：應先檢驗H₂O（因檢驗CO₂、SO₂時都要用到水溶液，會帶入水蒸氣，則干擾產物中水的檢驗），再檢驗SO₂（因SO₂也能澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO₂前排除SO₂），最后檢驗CO₂；
所以：A中盛放無水CuSO₄白色粉末，作用：檢驗產物水，現象：變藍
B中盛放品紅溶液，作用：檢驗SO₂，現象：褪色
C中盛放酸性KMnO₄，作用：利用氧化還原反應除去SO₂
D中盛放澄清石灰水，作用：檢驗CO₂，現象：出現白色渾濁
（3）因SO₂會干擾CO₂的檢驗，故在C中要除盡SO₂，則要求有足量的酸性KMnO₄溶液，故現象為：酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）