為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：
| 操作 | 現象 | 結論 |
| 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 | ____ | 存在Fe3＋ |
| 實驗編號 | 操作 | 現象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰應該裝在 (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因： 。
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二： 。
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管
| 實驗步驟 | 實驗操作 | 預期現象及結論(步驟1只填現象) |
| 1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。 | |
| 2 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。
(1)E裝置中制取NO2的化學反應方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預期在C裝置中觀察到的現象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發生反應的化學方程式為__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)請完成下表：
| 操作 | 現象 | 結論 |
| 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 | | 存在Fe3＋ |
| 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩 | | 存在Fe2＋ |
| 實驗編號 | 操作 | 現象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。
(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ 反應產物的定性探究
實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）
（1）A中反應的化學方程式為 。
（2）F燒杯中的溶液通常是 。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。
實驗Ⅱ 反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：
| 硫酸/mol·L－1 | 黑色物質出現的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
| 15 | 約150 | 約236 |
| 16 | 約140 | 約250 |
| 18 | 約120 | 不消失 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：
圖1 圖2
（1）圖1中儀器a的名稱是： ；儀器b的名稱是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。
（2）請寫出儀器b中發生的反應的離子方程式：
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是 （“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意： 。
兩種方案我認為 （填甲或乙）同學的方案可行。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，實驗時C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問題：
（1）A裝置中的現象是 ， B裝置中的現象是 。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性質 ③還原性 ④氧化性，在圖中幾個裝置中對應表現出的性質是：A中 ；B中 ；C中 （填序號）。
（3）D中NaOH溶液的作用是 。
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