Question

如圖為中學常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物，甲單質所含元素最外層電子數等于周期數，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色．一些在溶液中進行的反應溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略．回答下列問題：
（1）單質乙所含元素在周期表中的位置______．
（2）化合物F的電子式______．
（3）D和G反應的離子方程式______．
（4）甲和A反應的化學方程式______．這類反應一般被稱做______反應，該反應的主要應用______、______．

Answer 1

甲單質所含元素最外層電子數等于周期數，且為金屬單質，能發生鋁熱反應，則甲是Al；
C常溫下是無色液體，則H₂O，紅褐色沉淀N是Fe（OH）₃，Fe（OH）₃加熱分解生成Fe₂O₃和H₂O，A是Fe₂O₃，則乙是Fe、E是Al₂O₃，B焰色反應為黃色，則B中含有Na元素，B的水溶液電解生成三種物質，其中兩種為單質、一種化合物，F能和氧化鋁反應，則F是NaOH，鐵能和丙反應，則丙是Cl₂、丁是H₂，G是NaAlO₂，氯化鐵和偏鋁酸鈉溶液反應生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀和NaCl，
（1）乙是Fe，Fe位于第四周期第VIII族，故答案為：第四周期、Ⅷ族；
（2）F是NaOH，其電子式為，故答案為：；
（3）氯化鐵溶液和偏鋁酸鈉溶液發生雙水解反應生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓；
（4）鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe，該反應稱為鋁熱反應，放出的大量熱能使金屬熔化，可以應用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；鋁熱；焊接鋼軌；冶煉難熔金屬．