Question

【題目】實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化

(1)A中發生反應的化學方程式為________________。

(2)B中的現象是__________________。

(3)C中出現淡黃色沉淀，反應中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應S元素的價態變化是由+4價變為________________價。

(5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(6)上述實驗D體現SO2的性質是_________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅褪色 還原劑 +6 吸收SO2尾氣，防止污染環境 SO2+2OH=+H2O 還原性

【解析】

裝置A中濃硫酸與Cu在加熱條件反應生成SO2，B中品紅溶液可以檢驗二氧化硫的漂白性，C中硫化鈉可以和二氧化硫發生歸中反應生成S單質，從而驗證二氧化硫的還原性，D中溴水具有較強氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸根，溴被還原從而溴水褪色，E中NaOH溶液可以吸收未反應的二氧化硫。

(1)濃硫酸具有強氧化性，加熱條件可以將Cu氧化，自身被還原生成二氧化硫，結合電子守恒和元素守恒可得化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以現象為品紅褪色；

(3)C中出現淡黃色沉淀說明生成S單質，硫化鈉和二氧化硫發生歸中反應，硫化鈉中硫元素化合價升高，所以硫化鈉作還原劑；

(4)溴水具有氧化性可以將+4價的硫氧化，根據硫的價態變化規律可知被氧化成+6價；

(5)二氧化硫會污染空氣不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，離子方程式為SO2+2OH=+H2O；

(6)D中二氧化硫被氧化，體現了二氧化硫的還原性。