【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。 進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉。下列不正確的是
A.充電前，該電池兩電極不存在電勢差
B.放電時，右池中的NO3-通過離了交換膜移向左池
C.充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質量差為10.8 g
D.放電時，電極Y為電池的正極
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，
為了探究甲烷的化學性質，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：
（1）寫出H裝置中反應的離子方程式：__。
（2）C裝置中的試劑為__，作用是__。
（3）實驗測得消耗的CH4和CuO的質量比為1：20，則D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為__。
（4）實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙套，反應結束后，取下黑色紙套，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現象有：①試管中有少量白霧；②導管內液面上升；③__；④___。
（5）有關該實驗的說法，正確的是__(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質反應
B.若B裝置中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化
C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
D.G裝置的大試管取下黑色紙套后，光照強度越大，CH4與Cl2越易發生取代反應
（6）實驗室還可用碳化鋁(Al4C3)固體與H2O反應制備甲烷，寫出反應的化學方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論，因此類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是
A.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm， C60中C—C鍵的鍵長為 140~ 145 pm，所以C60的熔點高于金剛石
B.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體
C.從CH4 、
、
為正面體結構，可推測CC14、
、
也為正四面體結構
D.H2O常溫下為液態，H2S常溫下也為液態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質，Y生成Z屬于化合反應
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價可能為+5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：
(1)發生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應。已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為氯酸鈉，則“歧化反應”的化學方程式為________。
(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產物是_________(填離子符號)。
(4)操作a的名稱是____。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產率為____ (用含a，b的代數式表示)。
(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發生改變。方式A為Cu(ClO4)2
CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8∶7，則方式B為____ (用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：
負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）
下列有關說法不正確的是
A. 該電池的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B. K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應
C. K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區
D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化
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【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩定結構。
已知:①S2(1)+Cl2(g)
S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相關化學鍵的鍵能如下表所示:
化學鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
鍵能/kJ/mol | a | b | c |
下列說法錯誤的是
A. SCl2的結構式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為: 
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是( )
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L－1) | 物質的平衡濃度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1
B.反應達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于50%
D.當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發生加成反應、氧化反應、取代反應
D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種
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