【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-
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【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如右。據(jù)圖回答：
（1）作正極的是__________。
（2）負極的電極反應(yīng)是_____________________________
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是_______________________。
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【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。
I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進行（城編號）。
A．高溫 B．低溫 C．任何溫度
（2）該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。
（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應(yīng)條件下平衡常教為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。
II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
（2）25℃時，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的
pH=6，那么混合液中
=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。
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【題目】從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，二烯烴(CnH2n--2)的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目最多為
A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2
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【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出①中正極的電極反應(yīng)式：___________。
（2）②中負極材料為_______，總反應(yīng)的離子方程式為___________ 。
（3）甲、乙兩同學(xué)都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是______的活動性更強。（填元素符號）
（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是________（填字母）。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：
根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。
（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。
（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。
（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。
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【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B. M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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【題目】干冰氣化過程中發(fā)生變化的是
A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價鍵的極性
C. 分子內(nèi)原子間距離 D. 分子的空間構(gòu)型
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【題目】25℃時，向純水中通入Cl2至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. pH=7時，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
B. 從a點到b點，Cl2在水中的溶解度增大
C. b點溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)
D. 從b點到c點，溶液中
減小
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