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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

【答案】C

【解析】NO的物質的量增加了0.3 mol，NO的物質的量濃度增加了0.3 mol÷5L=0.06mol/L，v(NO)= 0.002 mol/(L·s)。根據，v(NH3)=0.003 mol/(L·s)；v(O2)＝0.0025 mol/(L·s)；v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)，故C正確。

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③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。

(3)U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。

(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示，則聯氨分子的電子式為____________。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。