Question

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

Answer 1

【答案】B
【解析】A．無論pH大小，純水都呈中性，95℃純水的pH＜7，但純水仍然呈中性，A不符合題意；

B．水中加入稀硫酸，c（H+）增大，離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，B符合題意；

C．向水中加入氨水，c（OH﹣）增大，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，C不符合題意；

D．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，所以pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后溶液中氫離子濃度大于原來的 ，所以稀釋有溶液的pH＜4，D不符合題意；

所以答案是：B
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．