Question

【題目】現有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列說法中，正確的是

A. 溶液中溶質的物質的量濃度：① > ②

B. 溶液中酸根的物質的量濃度：① = ②

C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

Answer 1

【答案】B

【解析】A. HCl是強電解質，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質，在溶液中部分電離，則pH相等的兩種溶液中，溶質的物質的量濃度：②>①，故A錯誤；B. 兩溶液的pH相等，說明兩溶液中c(H＋)相等，由電離方程式HCl=H＋＋Cl－和CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，溶液中酸根離子的物質的量濃度：①=②，故B正確；C. 加水稀釋至1 L，則兩溶液均稀釋100倍，因HCl是強電解質，在溶液中完全電離，稀釋后HCl溶液的pH=5，CH3COOH是弱電解質，在溶液中部分電離，稀釋后CH3COOH溶液的pH：3＜pH＜5，所以兩溶液的pH：②<①，故C錯誤；D. 根據A項分析可知，10 mL、 pH=3的兩溶液中溶質的物質的量濃度：②>①，則分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D錯誤；答案選B。