【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是( )
A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵
B.植物油含不飽和高級脂肪酸酯，能使
的
溶液褪色
C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用飽和
溶液除去
D.用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性
【答案】A
【解析】
A. 乙烯的結構簡式為：
，含有碳碳雙鍵；聚乙烯的結構簡式為：
，不含碳碳雙鍵；苯的結構簡式：
，即不含碳碳單鍵，也不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵的一種特殊的鍵，A錯誤；
B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯，其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以植物油含不飽和高級脂肪酸酯，能使
的
溶液褪色，B正確；
C. 乙酸乙酯在飽和
溶液中的溶解度很小，而乙酸能與飽和溶液反應，所以可用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，C正確；
D. 酒精能使細菌中的蛋白質變性而進行殺菌消毒，且蛋白質變性沒有可逆性，D正確；故答案為：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ：
△H1 平衡常數為K1
反應Ⅱ：
△H2 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現有反應Ⅲ：
，結合上表數據，反應Ⅲ是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(2)
催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：
反應Ⅲ： △H3
反應Ⅳ：
△H=-122.5kJ/mol
在恒壓、和
的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時
的選擇性隨溫度的變化如圖。
其中：的選擇性
①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。
②220℃時，在催化劑作用下
與反應一段時間后，測得的選擇性為48%（圖中
點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有________。
(3)石油化工生產中，利用裂解反應可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應如下：
反應Ⅴ：
反應Ⅵ：
一定溫度下，向容積為
的密閉容器中通入正丁烷，反應時間
與容器內氣體總壓強
數據如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①反應速率可以用單位時間內分壓的變化表示，即v=
，前
內正丁烷的平均反應速率v（正丁烷）
________
，該溫度下，正丁烷的平衡轉化率
________。
②若平衡時乙烯的體積分數為
，則該溫度下反應Ⅴ的分壓平衡常數Kp=________MPa（保留一位小數）。
③若反應在恒溫、恒壓條件下進行，平衡后反應容器的體積________
（填“大于”“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )
A.實驗i發(fā)生的反應為：2Fe3++2I-2Fe2++I2
B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子
C.實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向實驗ⅲ所得液體中滴加
溶液，水層紅色比實驗ⅱ淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式為______，若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，見光易分解，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的
。某研究小組以
(含少量
)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：
已知：①在較高濃度的鹽酸下，
能溶解于甲基異丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
(1)上述合成路線中，
的作用是________________________，萃取劑為甲基異丁基甲酮，其作用是________________。
(2)上述合成路線中，
通入混合液的實驗裝置如圖所示：
①裝置B、D的作用分別是________________________________________________。
②C中反應的離子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。
干燥時應注意密封、_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：
①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原；
②用較活潑金屬鈉、鎂等還原；
③電解法；
④熱分解法。
選用最佳方法將下列金屬從其化合物中還原出來：
（1）鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。
（2）鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。
（3）汞、銀等不活潑金屬________。
（4）鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據為( )
A. 壓強不隨時間改變
B. 氣體的密度不隨時間改變
C. c(A)不隨時間改變
D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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