【題目】某有機物的分子式為C5H10O3，其中只含有一個甲基、一個羥基和一個羧基的結構(不考慮立體異構)有( )
A.5種B.6種C.7種D.8種
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【題目】用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數目，并回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
（1）是氧化劑，是還原劑，氧化產物是；
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 當反應消耗3mol NaOH時，轉移的電子數目為 ．
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【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是：( )
A. HCl 和NaOHB. Na2O 和Na2O2
C. CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.Zn和濃硫酸反應 Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH﹣═AlO 
+2H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO 
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【題目】利用如圖裝置，寫出除去下列物質中的雜質的方法，并寫出化學方程式（括號內的氣體為雜質）． 
（1）CO2（ SO2） ， 化學方程式 ．
（2）SO2 （ HCl ） ， 化學方程式 ．
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為：
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
（1）寫出儀器A的名稱。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為。
（5）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是。
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【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ 
]時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A. 越大，CH4的轉化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數約為26%
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【題目】氧化銅礦石含有CuO和難溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ， 還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某廠生產硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是,KMnO4的作用是將Fe2+氧化成Fe3+。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發生反應的離子方程式 。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、。
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉化為Fe2+、。
（6）下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結果。
表中m為CuSO4·5H2O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水個數。據此可確定由CuSO4·5H2O脫水得流程所示產品的適宜工藝條件為（指出條件的溫度和時間）。
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