Question

【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應中氧化產物是（填化學式） 。

FeSO4恰好完全反應時，轉移電子數是 ;

（2）配平該反應的方程式：

FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應中的電子轉移方向和數目：2Mg＋CO2 2MgO+C

Answer 1

【答案】

（1）Fe2(SO4)3 0.075mol

（2）6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O

（3）

【解析】

試題分析：FeSO4在熱的稀硫酸中與KNO3溶液發生氧化還原反應，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。所以反應方程式為6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O。

（1）根據反應方程式可知，反應中氧化產物是Fe2(SO4)3。FeSO4為0.075mol，當恰好完全反應時，轉移電子數是0.075mol。

（2）該反應配平后的方程式為6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O。

（3）單線橋表示：，雙線橋法表示：