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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.硫酸銅溶液
B.氫氧化鐵膠體
C.蔗糖溶液
D.氯化鈉溶液

【答案】B
【解析】解:A、硫酸銅溶液為溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B、氫氧化鐵膠體為膠體,故有丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;

C、蔗糖溶液為溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、氯化鈉溶液為溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤.

故選B.

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用膠體的重要性質(zhì),掌握膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉)即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其它條件相同時(shí),試管①和②在對(duì)應(yīng)的試劑(或條件)不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑(或條件)

A

溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響

①熱水浴②冰水浴

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1molL﹣1 , c( Mg2+)=0.25molL﹣1 , c(Cl)=0.2molL﹣1 , 則c(NO3)為( 。
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-Na+、SO42-

C.Na+NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+MnO4-、Cl-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價(jià)為________。

(2)流程中,F(xiàn)eSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當(dāng)濾液中的pH為6時(shí),濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上,該電極反應(yīng)式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng),電解時(shí),F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng),周而復(fù)始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的 CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu2+ Fe3+ Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的 pH,見下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的 pH

19

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的 pH

3.0

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫下,計(jì)算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時(shí)則沉淀完全。)

(2)加入氧化劑的目的______________________。

(3)最適合作氧化劑X的是__________。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(4)加入的物質(zhì) Y 是____________。

(5)若向溶液中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 B. 不能水解為最簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D. 分子中含碳原子個(gè)數(shù)少

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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