Question

【題目】25℃時，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由中和反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，當(dāng)加入醋酸溶液體積為20mL時，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和CH3COOH物質(zhì)的量濃度相同，因溶液中醋酸發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由圖像知C點(diǎn)顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以C點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A項(xiàng)正確；

B.由A項(xiàng)分析知，C點(diǎn)溶液是等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B項(xiàng)正確；

C.由圖像知B點(diǎn)溶液顯中性，且加入了超過10mL的醋酸溶液，故B點(diǎn)溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩等式相減得c(Na+)=c(CH3COO-)，C項(xiàng)正確；

D.由圖像知A點(diǎn)溶液中加入了10mL醋酸溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，即A點(diǎn)是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。