Question

（2007?廣州一模）對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

A．加水后，溶液中n（OH^-）增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH^-）增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）減少

Answer 1

分析：氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入水促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制其電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)其電離．

解答：解：A．向氨水加入水，促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中n（OH^-）增大，故A正確；
B．向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n（OH^-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確哪些條件促進(jìn)其電離、哪些條件抑制其電離是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中銨根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．