【題目】利用電導法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關說法不正確的是
A. 理論上ΔH=0時，Ka最大
B. 25℃時，[CH3COOH]最大
C. 電離的熱效應較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當
D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負”)極，SO
放電的電極反應_____________。
Ⅱ.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：
(2)溶液pH變化： B________，C________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_____(設電解前后溶液體積無變化)。
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【題目】下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是
A.Na和H2OB.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
C.Na2O2和H2OD.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣中含有的原子數目為0.4NA
B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數目為0.1NA
C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數為0.3NA
D. 標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數目為0.2NA
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【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；
Ⅳ．灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。
請根據上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。
③若要檢驗溶液中的Fe3+，則應該加入________________試劑。
④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。
⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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【題目】設在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為0.25。計算[（1）、（2）的計算都需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]
（1）該條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 的平衡常數________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）
（2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，根據計算，平衡應向什么方向移動________
（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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