Question

【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________________。

Answer 1

【答案】放熱 > 增大 增大 減小 減小 不變

【解析】

已知達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱；當減小壓強體積增大時，平衡向計量數增大的方向移動，混合體系中C的質量分數減小，平衡逆向移動，則m+m>p；

（1）根據分析可知，正反應為吸熱，則逆反應為放熱反應；m＋n>p；

（2）減壓容積增大，平衡向著氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數增大；

（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，促進A的轉化，A的轉化率增大，但B的轉化率減小；

（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增多，則二者的濃度比值將減小；

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動，則平衡時氣體混合物的總物質的量不變。