下列關于有機物的說法正確的是( )
A.乙醇和甘油互為同系物
B.分子式為C7H8O且分子中有苯環的有機物共有4種
C.苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上
D.除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）
a．表面皿 b．蒸發皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。
（3）采用電解法也可以實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優勢為 。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。
①滴定過程中反應的離子方程式為 。
②達到滴定終點的標志為 。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是( )
A．用蒸發皿加熱NaCl溶液
B．不慎將汞滴落到桌面上，應立即用較多的水沖洗
C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是( )
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應
⑤加聚反應 ⑥縮聚反應 ⑦酯化反應
A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。
【分子式的確定】
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比是 ；
(2)質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是 ；
(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式： 。
【結構式的確定】
(4)經測定，有機物A分子內有3種氫原子，則A的結構簡式為 。
【性質實驗】
(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式： 。
(6)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的方程式： 。
(7)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中不能在酸性條件下水解的是( )
①淀粉；②葡萄糖；③纖維素；④油脂；⑤果糖；⑥蛋白質；⑦蔗糖；⑧麥芽糖
A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．②⑤ D．②⑧
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
有機物A可作為植物生長調節劑，為便于使用，通常將其制成化合物D(
)，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)A的名稱是 ，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是 ；
(2)經測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發生酯化反應，則E的結構簡式為 ，由A直接生成E的反應類型是 ；
(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為 ；
(4)寫出E的兩種同分異構體的結構簡式： 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
已知25°C時：
電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是( )
A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a/2mol>沉淀的物質的量>0
C．沉淀的質量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
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