【題目】將16.8 g鐵投入200 mL某濃度的稀硫酸中，鐵和稀硫酸恰好完全反應。求：
(1)16.8 g鐵的物質的量為__________
(2)所用稀硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_________
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積為________
(4)向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時硫酸亞鐵的物質的量濃度為_________
【答案】0.3mol 1.5mol/L 6.72L 0.6mol/L
【解析】
（1）根據
計算；
（2）根據鐵和稀硫酸的反應方程式計算硫酸的物質的量，根據c=
計算；
（3）根據反應方程式算出生成氫氣的物質的量，再求其標況下的體積；
（4）稀釋溶液溶液中溶質的物質的量不變；
（1）Fe的摩爾質量為56g/mol，所以16.8 g鐵的物質的量為
，故答案為：0.3mol；
（2）鐵與稀硫酸反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據方程式可知0.3mol Fe可以與0.3molH2SO4恰好完全反應，所以200mL溶液中硫酸的物質的量為0.3mol，物質的量濃度為
，故答案為1.5mol/L；
（3）根據方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成的氫氣的物質的量為0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為6.72L；
（4）反應后的溶液中FeSO4物質的量為0.3mol，稀釋后溶質的物質的量不變，所以硫酸亞鐵的物質的量濃度為
，故答案為：0.6mol/L。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.紅褐色固體
全部溶于氫碘酸：
B.水楊酸溶于
溶液中：
C.將等濃度的
溶液與
液按體積比2:3混合：
D.潔廁靈(含
)與84消毒液混合后產生氯氣：
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。
（2）0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體 b．增大O2的濃度
c．擴大容器體積 d．選擇高效催化劑
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：
①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是 _________ ；
②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比是 _______。
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【題目】還原法處理氮的氧化物是環境科學研究的熱點課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數，只與溫度有關）。科學研究發現上述反應分兩步進行：
反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明該反應達到平衡狀態的是___（填字母）。
A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。
（4）下列說法正確的是___（填字母）。
A．圖像中，T1>T2
B．上述反應在高溫下能自發進行
C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等
D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大
（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。
（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
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【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是( )
A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水有堿性
C.氨水很穩定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發生變化
D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓
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【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現的氧化性強弱順序為( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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【題目】已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系_______(用代數式表示)。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。
(6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應：2A(g)+B(g)
2C(g)，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。
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