【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1
【答案】D
【解析】A、反應②生成氫氣，不符合燃燒熱的概念，A不符合題意；
B、圖中表示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，圖象不符合，B不符合題意；
C、據反應①②可知，CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量，C不符合題意；
D、反應②氣態甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol液態 CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于192.9 kJ，D符合題意；
所以答案是：D
【考點精析】利用吸熱反應和放熱反應和燃燒熱對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱．
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)
B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 加入40 mL NaOH 溶液時，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1。
（l）該反應生成物的能量總和__（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量__（填“＞”“＜”或“=”）572kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界上第一種重組蛋白質藥物即用于治療糖尿病的胰島素，組成其分子結構的層次從小到大依次是（ ）
①氨基酸
②C、H、O、N等元素
③蛋白質
④一條或幾條多肽鏈連接在一起
⑤多肽
A．②→①→⑤→④→③ B．①→③→②→④→⑤
C．②→①→③→④→⑤ D．②→①→④→③→⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為前四周期元素，X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。其基態原子中有15種電子運動狀態.Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的電子數相同；Z是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。
（1）基態X 原子中，電子占據的最高能層符號為_____；該能層中電子占據的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈_______形.
（2）單質X與單質Y2反應，可以生成XY3和XY5，其中各原子滿足最外層8電子穩定結構的化合物中，X原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構型為________。
（3）元素Z基態原子的核外電子排布式為______，其同周期元素中，第一電離能最小的是____（寫元素符號）。
（4）Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.
①該晶胞中，含有____個Y原子。該化合物的化學式為_____，設晶胞棱長為anm，則此晶體密度為____g/cm3（寫出計算表達式，摩爾質量用M表示，阿伏伽德羅常數用NA表示）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的肌蛋白結構不同的原因是 （ ）
A．所含氨基酸的種類不同，而數目、排列順序都相同
B．所含氨基酸的數目不同，而種類、排列順序都相同
C．所含氨基酸的數目、排列順序不同和多肽鏈的數目及空間結構不同
D．所含氨基酸的數目、排列順序和多肽鏈的數目相同但空間結構不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（）
A. 四氯化碳的比例模型：
B. 丙烷分子的球棍模型：
C. CO2的電子式: 
D. 質量數為37的氯原子: 17 37Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱_________；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式___________________________________。
（3）B中觀察到的主要現象是_____________________________________________。
（4）D裝置的作用是______________________________；D中發生反應的離子方程式____________。
（5）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和______，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）
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