Question

（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應的△H（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^-                      H₁= 1175.7 kJ?mol^-1

PtF₆(g) +e^- = PtF₆(g)                   H₂= -771.1 kJ?mol^-1

O₂⁺ PtF₆(s)= O₂⁺(g)+       PtF₆(g)         H₃= 482.2 kJ?mol^-1

則反應O₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺ PtF₆(s) 的H=_____________ kJ?mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含 a 的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=__________。

Answer 1

⑴ 向左  不改變

⑵ －77.6KJ/mol

⑶ Cu(OH)₂  Cu²⁺+2NH₃?H₂O = Cu(OH)₂  +2NH₄⁺

       中