【題目】下列實驗操作中，正確的是：
A. 為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施
B. 用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C. 用點燃的方法除去CO2中少量的CO
D. 為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
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【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
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【題目】有機物A的結構簡式如圖：下列有關A的性質敘述中，正確的是（ ）
A. A與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質的量之比為1∶3
B. lmolA最多能與5mol氫氣發生反應，反應類型是加成反應
C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol
D. A既能與羧基反應，又能與醇反應，還能發生水解反應
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【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol·L1，下面四個選項中能達到此目的的是
A．Fe2＋、Na＋、
、Cl B．Mg2＋、
、
、
C．H＋、K＋、Cl、CH3COO D．K＋、Mg2＋、
、OH
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【題目】下列關于營養物質的說法中不正確的是
A.油脂制肥皂的原理是油脂發生堿性水解
B.碘酒可用于殺菌消毒是因為它能使蛋白質變性
C.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會因為鹽析而沉淀
D.淀粉為人體提供能量，是因為淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化釋放能量
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【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。
（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環利用的物質有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關系為（ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定
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【題目】高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：
（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；
濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（2）加入FeS2時，發生反應②的離子方程式為 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
（4）煅燒時，發生反應④的化學方程式為 。
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