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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 石油的分餾、裂化、裂解,煤的干餾、氣化、液化均屬于化學(xué)變化

B. 苯與氫氣生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. 3 mol Cl21mol乙烷混合光照,可以得到1molC2Cl6

D. 乙醛可以被氧氣氧化為乙酸,乙酸又能被氫氣還原成乙醛

【答案】B

【解析】

A.石油的裂化、裂解,煤的干餾、氣化、液化均屬于化學(xué)變化,石油的分餾屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.苯與氫氣生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確;C.3 mol Cl21mol乙烷混合光照,發(fā)生取代反應(yīng),可以得到多種鹵代烴,故C錯(cuò)誤;D.乙醛可以被氧氣氧化為乙酸,乙酸不能被氫氣還原成乙醛,故D錯(cuò)誤;答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

ANa、Mg2+、Cl、OH

BH、Ca2+、Na、NO3

CCu2+、K 、SO42-、NO3

DNa、SO42-、OH、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)6HCl()+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是

A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料,下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B. 一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C. 不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

D. 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵

B. H2SO4溶于水能電離出H+SO42-,所以硫酸是離子化合物

C. SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D. I2是分子晶體,加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=______mol·L-1Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))

②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”);

(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2—氯丙烷為主要原料,制取12—丙二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)先后分別為

A加成消去取代 B取代加成消去

C取代消去加成 D消去加成取代

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)m As)+n Bg e Cg)+f Dg),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖:

下列敘述正確的是(

A. 達(dá)平衡后,若升溫,則K減小

B. 達(dá)平衡后,加入催化劑C%增大

C. 化學(xué)方程式中ne+f

D. 達(dá)平衡后,若增加A的量,B的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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