【題目】在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是
A.反應前2min的平均速率v(Z)<2.0×103mol·L－1·min－1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)
C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)>0.24mol·L－1
D.該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44
【答案】D
【解析】
A.反應前 2 min 內Y的改變量為0.04mol，則Z改變量為0.08mol，2min內Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt=
=4×103mol·(L·min)1，故A錯誤；
B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；
C.充入氣體X和氣體Y各0.16mol，平衡時Y的物質的的量為0.10mol，則改變量為0.06mol，此時Z的物質的量為0.12mol，濃度為0．012molL1，保持其他條件不變向容器中充入0.32mol氣體X和0．32 mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z) = 0.024 mol·L1，故C錯誤；
D.平衡時，Y的物質的量為0.1mol，X的物質的量為0.1mol，Z的物質的量為0.12mol，該溫度下此反應的平衡常數
，故D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)C中的官能團名稱是________________。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中，用星號(*)標出B中的手性碳_____________________。
(3)寫出具有六元環結構、且環上只有1個取代基,并能與NaOH溶液發生反應的C的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)
(4)反應④所需的試劑和條件是____________________。
(5)②、⑤的反應類型是____________________。
(6)寫出F到G的反應方程式_____________ 、_______________。
(7)乙酸苯甲酯(
)是一種常用香料，設計以甲苯和乙酸為原料制備乙酸苯甲酯的合成路線：__________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程：
已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。
請回答下列問題：
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合價為_____________。
(2)“濾渣1”的主要成分為_____________。
(3)“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的離子方程式為_____________。
(4)操作a為_________、過濾、洗滌、干燥。
(5)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250 mL的錐形瓶中，加水約20 mL，再加入2～3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5 mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160 mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應)。實驗數據如下表：
m(ZnSO4·7H2O)/g | 起始滴定管讀數/mL | 終點滴定管讀數/mL |
0.1692 | 0.20 | 26.50 |
ZnSO4·7H2O產品的純度為_____________(保留2位有效數字)。
(6)工業上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A.加水，平衡向逆反應方向移動
B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少
C.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
D.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______________。
(2)95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_______。
(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：________________________。
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【題目】通常將一定量的有機物充分燃燒轉化為簡單的無機物，然后根據產物的質量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
請回答下列問題：
（1）使產生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是___(填字母)。
（2）裝置C中濃硫酸的作用是___。
（3）燃燒管中CuO的作用是___。
（4）若準確稱取0.69g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.81g，則該有機物的實驗式為___。
（5）經測定其蒸氣密度為2.054g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為___。
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為___。
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【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
B.用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅
C.6g的二氧化硅中含有0.2mol的共價鍵
D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應
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【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態時該陽離子的價電子排布式為______。
(2)“中國藍”的發色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。
(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。
(4)現代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。
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【題目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是
A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升溫有利于提高草酸的電離程度
B.草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡
D.同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)
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