Question

【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是___。

（2）通入足量SO2時(shí)，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為_______________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________；

②檢驗(yàn)有Fe2+生成的方法是____________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法不合理，理由是____________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是____________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

Answer 1

【答案】抑制氯化鐵水解 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子 硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗(yàn) 使氣體充分吸收、防止溶液倒吸 b、c

【解析】

(1)氯化鐵溶于水后，三價(jià)鐵離子易水解，為抑制氯化鐵水解, 需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋；

(2)通入足量SO2時(shí)C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸亞鐵,則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；
(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、亞鐵離子,離子反應(yīng)為2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

②二價(jià)鐵離子具有還原性，可被高錳酸鉀氧化，因此檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的方法為：取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有強(qiáng)氧化性,則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗(yàn),故做法不合理,
(4)二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣處理，因二氧化硫易溶于NaOH溶液,所以NaOH溶液吸收尾氣，用倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；
(5)驗(yàn)證SO2具有還原性,可用高錳酸鉀或碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng),S元素的化合價(jià)升高,而SO2不能被濃硫酸、NaCl氧化, 因此，本題應(yīng)選b、c.