Question

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B的基態原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。

C元素的電離能

（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。

（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。

（3）基態E原子的電子排布式為___________________________________ 。

（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。

（5）C2和B2A2的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。

（6）已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據

下表數據，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。

	X—Y	X＝Y	X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol－1	357.7	798.9	1 071.9
C2的鍵能/kJ·mol－1	154.8	418.4	941.7

 

 

Answer 1

（1）分子晶體

（2）不能

（3）1s22s22p63s23p63d64s2

（4）O、N、C

（5）σ鍵和π鍵

（6）CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量（273 kJ）比N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量（523.3 kJ）小，CO的第一個π鍵較容易斷裂，因此CO較活潑

【解析】由題中信息可推知A是H、B是C、C是N、D為O、E為Fe。（1）配合物Fe（CO）5常溫下呈液態，易溶于非極性溶劑，則Fe（CO）5晶體為分子晶體。（2）C元素的非金屬性較弱，故C、H元素形成的化合物中沒有氫鍵。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其電負性隨著原子序數的增大而增大，故三者電負性由大到小的順序是：O、N、C。（5）N2與C2H2的分子中都包含的共價鍵有σ鍵和π鍵（在N≡N和C≡C中都包含了一條σ鍵和兩條π鍵）。（6）CO與N2是等電子體，結構相似，但CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量為：1 071.9－798.9＝273 kJ；而N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量為：941.7－418.4＝523.3 kJ，可見CO的第一個π鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑。