Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L-1。

84消毒液

有效成分：NaClO

規格：1000 mL

質量分數：25%

密度：1.19 g·cm-3

（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL該物質的量濃度的消毒液。下列說法正確的是_____(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于配制溶液

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀鹽酸混合會產生一種黃綠色的氣體，寫出反應的離子方程式：_____

（4）鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti為+4價）加鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出反應的離子方程式：_______

Answer 1

【答案】4 C ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑＋H2O FeTiO3+4H++4Cl=Fe2++TiOCl42+2H2O

【解析】

(1)質量分數與濃度的換算，利用公式；

(2)依據一定物質的量濃度配制的實驗流程分析判斷；

(3)NaClO和HCl的歸中反應，生成氯氣。

(4)根據守恒法解答。

(1)質量分數和濃度的換算，利用公式；代入數據；

(2)A．用NaClO固體配制一定物質的量濃度，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，2種不需要，A項錯誤；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，容量瓶不能烘干，而且容量瓶中有水，對濃度沒有影響，B項錯誤；

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質未轉入容量瓶，導致溶液偏低，C項正確；

D．配制480mL的溶液，但是實驗室中只有500mL的容量瓶，需要按照500mL的溶劑計算。，D項錯誤；

本題答案選C。

(3)NaClO和HCl反應，為歸中反應，生成氯氣，ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；

(4)鈦鐵礦，主要成分為FeTiO3，其中Ti的化合價為+4，則Fe的化合物為+2，與鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－存在，其化合價沒有變，推測其不是氧化還原反應，根據電荷守恒和原子守恒，則化學方程式為為FeTiO3+4H++4Cl=Fe2++TiOCl42+2H2O。