【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.化學試劑一經從存儲容器中取出，剩余部分均不得再放回原容器，以免污染試劑
B.萃取振蕩時要及時打開分液漏斗上口玻璃塞放氣
C.檢驗干燥的氣體時，試紙要濕潤
D.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
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【題目】如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據圖示可推出HCl和NaOH的物質的量濃度( )
選 項 | A | B | C | D |
HCl物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH物質的量濃度/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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【題目】已知A、B為單質，C為化合物：A+B 
C 
A+B．能實現上述轉化關系的是（ ） ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下： 
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為 ．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
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【題目】依照阿伏伽德羅定律，下列敘述正確的是 （ ）
A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
D. 同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強的反比
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【題目】(1)對于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。
(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的
③對于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
___________________________________。
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【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%．下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下此反應的平衡常數K=400
B.其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數增大
C.平衡時，SO2的轉化率為95%
D.前2min SO2的平均反應速率0.02mol/（Ls）
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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（ ） 
A.該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
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