Question

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 ， 第二次浸出應選用 ． （填標號）
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成 ． 濾渣2的主要成分是 ．
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是 ．
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；A
（2）H2O2與固體顆粒接觸分解；SiO2
（3）蒸發皿
（4）30%
【解析】（1）根據題目化學工藝流程知，第一次浸出發生反應：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的氣體生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時發生反應：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產生有毒氣體，可以選用A裝置，
所以答案是：D；A；
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應，濾渣2的主要成分是SiO2 ， 所以答案是：H2O2與固體顆粒接觸分解；SiO2；
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發皿，所以答案是：蒸發皿；（4）廢催化劑中Cu的物質的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5H2O中Cu的物質含量的為1.5g÷250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為 ×100%=30%，
所以答案是：30%．