【題目】觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色
變灰暗
變白色
出現液滴
白色固體，下列說法正確的是（ ）
A.①發生了化合反應B.②變白色是因為生成了碳酸鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發生物理變化
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料，其熔點為－33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2。實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應器中，再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)
I.圖1為實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置已略)
(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發生反應的化學方程式為_________________________________。
(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。
(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標號)。
A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰
(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式為_________________________________。
Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置
(6)該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是____________________、______________________。
(7)實驗用的錫花中含有金屬銅。某同學設計下列實驗測定錫花的純度：
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
若達到滴定終點時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：___________(結果保留4位有效數字)。
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【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內，用SO2(g)表示的該反應的速率v(SO2)=__________________________。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理為：
O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；
C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。
（2）整個過程中總的化學反應方程式為__________________________________________。
（3）活性炭在反應過程中作催化劑，改變了_____________（填選項字母）。
A．反應速率 B．反應限度 C．反應焓變 D．反應路徑 E．反應活化能
Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH
已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。
（4）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中，發生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關數據如下表所示。
容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | A |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。
②下列判斷正確的是________________（填選項字母）。
A．b=1.6 B．平衡常數甲＞乙 C．達到平衡的時間：丙＜乙
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)則25 
時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)， 請說明理由____________________________________
(2)25時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________
(3)95時，若100體積 pH1＝a 的某強酸溶液與10體積 pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應滿足的關系是__________________
(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：____________________________________________________
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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素可組成一種最輕的氣體單質，B元素是地殼中含量最多的一種元素，C元素是組成有機物必不可少的一種元素，其單質石墨可用于制造鉛筆，D元素的質子數為11。
（1）這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____（填元素符號）
（2）A與B可組成兩種化合物，原子個數比分別為2:1與1:1，這兩種化合物分別是：____、_____。
（3）請畫出D+的結構示意圖________。
（4）有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成，這種化合物的化學式為_____。
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數的大小順序為（ ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應:2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2mol SO2 1molO2 | 4mol SO3 | 2molSO2 1mol O2 |
平衡v正(SO2) mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率a | a1(SO2) | a2(SO3) | a3(SO2) |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
下列說法不正確的是
A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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【題目】下列反應起了氮的固定作用的是( )
A. 氨經催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2
C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3
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