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【題目】下列有關生物大分子的敘述,正確的是

A. 組成生物大分子的單體都是以碳鏈為基本骨架

B. 糖類、蛋白質(zhì)和核酸都是生物大分子

C. 構成生物大分子核酸的單體是核糖、磷酸和堿基

D. 生物大分子的主要功能是為細胞提供能量

【答案】A

【解析】

考查組成細胞的有機化合物的種類和功能,也考查把握它們之間的內(nèi)在聯(lián)系形成知識系統(tǒng)的能力。

蛋白質(zhì)、多糖、核酸等生物大分子的單體都是以碳鏈為基本骨架,A正確.

糖類包括單糖、二糖和多糖,單糖和二糖不是生物大分子, B錯誤.

核酸的單體是核苷酸,C錯誤.

不同生物大分子的主要功能是不相同的,糖類主要為細胞提供能量,蛋白質(zhì)是生命活動的主要承擔者,核酸是遺傳物質(zhì),D錯誤.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②鋁 ③Al2(SO43 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有:(填序號);
(2)區(qū)別⑦與⑧的方法:
(3)③在水中的電離方程式為 , 17.lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液,物質(zhì)的量濃度為mol.L1
(4)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為:H++OH=H2O,該反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B,C,D,E,F(xiàn),G,它們之問能發(fā)生如下反應,其中乙是黃綠色氣體(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:丙
(2)寫出下列物質(zhì)的化學式:F
(3)氣體乙是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、牛活中有著重要的應用.請你根據(jù)所學知識回答下列問題:
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: , 請你解釋其中的原因
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D.其反應原理為:(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 芳香烴(即含苯環(huán)的烴)的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C. 石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D. 石油的催化裂解是為了能得到潤滑油、石蠟等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學平衡移動的是

A. 反應混合物的濃度 B. 反應物的轉(zhuǎn)化率

C. 正、逆反應的速率 D. 反應體系的壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 增大反應物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)均增加,有效碰撞增多,反應速率加快

B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加,正反應速率增加,逆反應速率降低

C. 催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D. 增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增多,反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1下列反應:2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為,用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)vO2為0.5mol/L·min,那么2min時SO2的濃度為

2下圖左表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,反應速率變化情況畫在c~d處.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.2g 鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應.請計算.
(1)生成氫氣的物質(zhì)的量;
(2)這些氫氣在標準狀況下的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項

FeS固體與稀硝酸混合:FeS + 2H+ = Fe2++H2S

用過量氨水吸收煙道氣中的SO2SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-),向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

鐵屑溶于足量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

實驗室用NH4ClCa(OH)2制氨氣:NH4++OH- NH3↑+H2O

NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

實驗室制Cl24HCl()MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

FeCl3溶液刻蝕銅制電路板:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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同步練習冊答案
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