【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
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【題目】有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是( )
A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數有機溶劑
C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇
D. 溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應來制取
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【題目】氮是與人類生活密切相關的一種重要元素。根據要求回答：
(1)寫出N2的電子式_________；將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物的過程稱為固氮，當今大規模人工固氮的主要方法是（用化學方程式表示）______________________________。
(2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4 后發現氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，此混合氣中一定不含有_________。
(3)實驗室有多種制取氨氣的方法，其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。
①寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。
②氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因（用相應的方程式說明）_______________。
③用乙裝置（見圖）吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是___（選填序號）。
a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：__________________________。
(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3過量則還有反應：NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下，若在一密閉容器中將15mLCl2和40mL NH3充分混合反應后，剩余氣體的體積為____mL。
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【題目】葡萄可用于釀酒。
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
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【題目】工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質
D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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【題目】用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是
A. 析氫腐蝕
B. 證明二氧化氮生成四氧化二氮為放熱反應
C. 測定溶液pH
D. 測定鹽酸濃度
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【題目】在反應2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為 （ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置C中發生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。
（2）碘化鈉的制備
步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;
步驟二：繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；
步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。
①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實驗產率為_________。
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