Question

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置略去)。

試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______

（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象：C中______，D中____。

Answer 1

【答案】Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中 黑色粉末變成紅色 白色粉末變成藍色

【解析】

（1）濃硫酸有強氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；

（2）根據實驗原理及裝置分析得：實驗中先用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗氫氣，用無水硫酸銅檢驗生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。

（3）用氫氣還原氧化銅實驗檢驗氫氣的存在，所以C中現象為黑色粉末變成紅色；反應生成水，使D中的白色無水硫酸銅粉末變成藍色。