Question

【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗： ①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣+H+=HCO3﹣
（2）稀鹽酸；0.5
【解析】解：（1）少量鹽酸與過量碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 所以答案是：CO32﹣+H+=HCO3﹣；（2）A與B物質的量一定，B進入到A中生成的氣體體積＞A加入到B中生成的氣體體積，說明HCl不足，A為鹽酸、B為碳酸鈉，①②反應后為NaCl、NaHCO3混合溶液，使上述①②反應完全，還需加入鹽酸；令HCl物質的量為xmol，則： 2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
2mol 22.4L
xmol 0.112L
所以，2mol：xmol=22.4L：0.112L，解得x=0.01mol，
故鹽酸的物質的量濃度= =0.5mol/L，
所以答案是：稀鹽酸；0.5．