Question

【題目】若圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。

下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①三種離子的物質的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C. 圖②中物質A反應生成物質C，△H>0

D. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。 若使用催化劑，B點會降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

圖 ①涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005x mol，n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則: n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，根據氫氧化鎂的物質的量可以知道: 0.005xmol=0.05mol, x=10mol/L；圖②中曲線表示反應物和生成物的能量的大小,如A是反應物,則反應放熱,反之吸熱，B點為活化能，加入催化劑,活化能降低；據以上分析解答。

圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005x mol,則: n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2,A錯誤；設NaOH溶液的濃度為xmol/L ,根據n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L，B錯誤；圖②中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，如A是反應物,則反應放熱, △H<0, C錯誤；圖②中表示某反應過程的能量變化,使用催化劑降低反應的活化能,加快反應速率,D正確；正確選項D。