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下列實(shí)驗(yàn)裝置不正確的是（　　）

A．給液體加熱	B．制取H₂
C． CO還原CuO	D．檢查裝置的氣密性

A．加熱時(shí)不能用手摁住短柄，以防止試管脫落，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，并用排水法收集，故B正確；
C．CO還原CuO，氣體要通入到試管底部，以使氧化銅充分反應(yīng)，故C正確；
D．檢查氣密性時(shí)，用手捂熱試管，如燒杯中有氣泡冒出，并在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱且在一段時(shí)間內(nèi)水柱不變化，則說明氣密性良好，故D正確．
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)有人設(shè)計(jì)溴苯的制取裝置如下圖所示，請(qǐng)按要求完成下列問題：

(1)反應(yīng)式為_____________________________________________。
(2)在滴入混合液幾分鐘后，能觀察到的現(xiàn)象是：
(Ⅰ)處______________________；
(Ⅱ)處______________________；
(Ⅲ)處______________________；
(Ⅳ)處______________________。
(3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
(4)NaOH的作用是______________________；
U形管中苯的作用是____________________；
AgNO₃溶液的作用是____________________。
(5)a管帶有支管，其作用為___________________；
為加強(qiáng)此作用，還可在支管口處進(jìn)行的操作是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

對(duì)少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br₂將試樣中的I^-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H₂N—NH₂）的水溶液將I₂反萃取至水層中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用過量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)式為I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。
（1）上述過程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請(qǐng)寫出它們的離子方程式。
（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，請(qǐng)計(jì)算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：
①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______．
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______（多選扣分）．
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中兩個(gè)難以實(shí)現(xiàn)之處______．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達(dá)．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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